Question

【題目】小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設）a．可能與硫酸的質量分數有關； b．可能與鋅的形狀有關。

（設計并實驗）小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 　　　 　　 。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應從 （填e或f）管通入。

（收集證據）（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。

（得出結論）（4）結論是 。

Answer 1

【答案】(1) Zn+ H2SO4="=" ZnSO4+H2↑ 。

(2) 根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ； f 。 (3) ①③或②④ 。

（4）硫酸的質量分數越大，反應速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快） 。

【解析】

試題稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，量筒的作用根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣從f進入時正好將瓶中的水排出來，要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據控制變量法，應選擇①③或②④，以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。