Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下：

（1）生成氧氣的物質的量為 mol。

（2）求參加反應的氯酸鉀的物質的量。（根據化學方程式列式計算）

（3）根據題目中所給條件，判斷氯酸鉀是否已經完全分解？ （填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】（1）0.15mol（2）0.1mol （3）否

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的氧氣的質量。生成的氧氣的質量=15g+5g-15.2g=4.8g ；

氧氣的物質的量=4.8g÷32g／mol =0.15mol ；

（2）利用化學方程式，根據反應的物質的量之比即可計算出參加反應的氯酸鉀的物質的量。

設參加反應的物質的量為x，

2KClO3 = 2KCl+3O2↑

2 3

X 0.15mol

2／3=x／0.15mol

X=0.1mol

（3）15g氯酸鉀的物質的量=15g÷（122.5g／mol）=0.12mol，故氯酸鉀沒有完全分解。