Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：

（1）原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是（填①、②、③或④）；
（2） 是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子（填“得到”或“失去”）；形成的離子符號(hào)為 ．
（3）原子序數(shù)為11的元素與第二周期中的（填名稱）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（4）寫出原子序數(shù)為13的元素形成的氧化物的化學(xué)式 ．
（5）M2+與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為 ， 已知M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)近似為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）硫；非金屬；得到；S2﹣
（3）鋰
（4）Al2O3
（5）氧；a﹣8
【解析】解：（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是①．故填：①；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為16，為硫元素，屬于非金屬元素．最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子﹣﹣硫離子；故填：硫；非金屬；得到；S2﹣；（3）元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；（4）13號(hào)元素是鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3；故填：Al2O3；（5）M2﹣是由M原子得到2個(gè)電子形成的，其核外有10個(gè)電子，則M核外有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a﹣8．故填：氧；a﹣8．
（1）根據(jù)題意，原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，結(jié)合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素來分析；（4）根據(jù)氧化物的化學(xué)式寫法來分析；（5）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)以及相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析．