Question

【題目】濃硝酸易揮發，在光照條件下會發生如下反應：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正確的是

A. X的化學式為NO2 B. HNO3中氮元素的化合價為+5價

C. 該反應為分解反應 D. 硝酸中氫和氧元素的質量比為4：3

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據質量守恒定律，反應前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應后除X外，氫原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中應含有氮原子的個數為：4-0=4，應含有氧原子的個數為：12-4=8，應含有氫原子的個數為4-4=0， X的化學式為NO2，正確；B、在HNO3中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設：氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5，正確；C、該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應，正確；D、硝酸中氫和氧元素的質量比=(1×4)：(16×3)=1：12，錯誤。故選D。