Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗：

(1) 實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為____________，該反應的化學方程式為____________，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與____________反應的現象，證明了酸和堿能發生反應。

(2) 向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由____________色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應。

實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？

【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________

【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是____________

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3

【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由____________。

【反思評價】判斷中和反應是否發生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示劑。

Answer 1

【答案】 產生藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2(或名稱) 紅 NaCl BC 可行，若滴入NaOH溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立 不一定

【解析】(1)根據氫氧化鈉與硫酸銅反應的現象、酸的性質來分析；（2）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答；【猜想假設】根據稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，進行分析解答；【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，可結合酸的化學性質，進行分析解答；【討論交流】根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應解答；【反思評價】根據難溶性堿與酸反應判斷。（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象為有藍色沉淀生成；反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；繼續滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的現象，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象（藍色沉淀消失），證明了酸和堿能發生反應；（2）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說明堿性物質消失，由此現象也證明了酸和堿能發生反應；【猜想假設】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：該溶液中的溶質是NaCl；【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；不能與銅反應，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應，不能證明是否有鹽酸存在。故選BC；【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，方案可行。理由是：若滴入NaOH溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立；【反思評價】判斷中和反應是否發生，不一定借助指示劑。如通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象（藍色沉淀消失），證明了酸和堿能發生反應。