Question

（2005?海門市）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4 -4	7N +5 -3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4 -4	15P +5 -3	16S	17Cl +7 -1	18Ar 0

（1）11號元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與

Ne

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為

16

，推測該元素最低負(fù)化合價為

-2

，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

S0₃

．
（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：

同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類，進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布．
（2）根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne．
（2）16號元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負(fù)電荷，故最低負(fù)化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應(yīng)為+6，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為 S0₃；故答案為：16，-2；S0₃．
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；故答案為：同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價．

點評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．