Question

【題目】下圖是電解水的裝置，結(jié)合所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）其中A試管應(yīng)該與電極的極(填正或負)相連。通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是 ， 那么，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于、分子個數(shù)比是、質(zhì)量比是。
（2）B試管中氣體的檢驗方法為。
（3）通過該實驗小明得出了許多結(jié)論，請你說出其中一條：。
（4）寫出該反應(yīng)的符號表達式。

Answer 1

【答案】
（1）負,氧氣或O2,2:1,2:1,1:8
（2）把帶火星的木條伸入試管中,若木條復(fù)燃,證明是氧氣
（3）水是由氫、氧兩種元素組成的。(或其他合理也給分)
（4）H2O H2+O2
【解析】 (1)在電解水實驗中，可觀察到的現(xiàn)象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復(fù)燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍，所以A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于2:1，分子個數(shù)比是2:1，質(zhì)量比是1：8 (2)B試管產(chǎn)生的氣體體積少，是氧氣，檢驗氧氣的方法是使用帶火星的木條，因為只有氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃；(3)氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，在化學(xué)變化中元素的種類不變，此實驗可推出水由氫元素和氧元素組成；(4)水通電生成物氫氣與氧氣，該反應(yīng)的符號表達式為：H2O H2+O2。
根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象及結(jié)論分析，電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者體積比為1：2，電解水的實驗結(jié)論為水由氫元素和氧元素組成，而生成氫氣氧氣的質(zhì)量比則要利用方程式或化學(xué)式計算，質(zhì)量比不等體積比。