【題目】下列物質中屬于氧化物的是
A．NaOH B．C6H12O6 C．Al2O3 D．H2SO4
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧水是臭氧（化學式為O3）溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑，下列說法正確的是
A．臭氧的相對分子質量是32 B．1個臭氧分子由3個氧原子構成
C．臭氧轉化成氧氣屬于物理變化 D．臭氧中氧元素的化合價為-2價
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發現里面是黑色的粉末。小明提出了問題：取暖袋中是哪種物質發生了化學反應而釋放熱量呢？
【查找資料】
①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料
層中的黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶
性無機鹽、吸水性樹脂（含水）。
②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加化學反應。
③使用時應注意事項：不使用產品時請勿拆開密封包裝。
【提出猜想】
①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種。
②取暖袋發熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發生了化學反應。
【實驗準備】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液進行如下實驗，為確定無機鹽的成分小明查閱
了如下資料。
NaCl溶液 | Na2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入稀鹽酸 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 現象Ⅰ |
加入BaCl2溶液 | 無明顯變化 | 產生白色沉淀 | 產生白色沉淀 |
加入AgNO3溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液略呈渾濁 | 產生淡黃色沉淀 |
（1）現象I是 。
（2）BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合發生復分解反應，則白色沉淀的化學式為 。
【實驗過程】
分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應的物質。
序號 | 加入試劑及操作 | 沒有使用的暖袋 | 失效后的暖袋 |
Ｉ | 加入足量水觀察 | 無色溶液，大量固體在燒杯底部 | 無色溶液，大量固體在燒杯底部 |
Ⅱ | 取Ｉ中上層清液，向其中滴加鹽酸 | 無變化 | 無變化 |
Ⅲ | 取Ｉ中上層清液，向其中滴加BaCl2溶液 | 無變化 | 無變化 |
Ⅳ | 取Ｉ中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
Ⅴ | 另取黑色粉末加入足量鹽酸 | 大量氣泡，溶液呈淺綠色 | 無氣泡，溶液呈黃色溶液 |
（3）通過上述實驗，可以得出以下結論：①取暖袋中無機鹽的成分是 。
②取暖袋發熱時，原料層中一定參加反應的物質是 。
（4）小明提出，氧氣是否參加了反應？請你幫小明設計一套裝置，裝置圖為 ，證明氧氣參加了反應。
【反思與評價】
（5）IV中的現象判定無機鹽未參加反應。他的結論是否合理，說明理由并解釋原因： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是同學們利用大可樂瓶設計的儲氣裝置（鐵架臺未畫出），以下說法不正確的是（ ）
A．打開止水夾a、b．氣體從d管倒入儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶
B．取用氣體時，可通過控制止水夾a、b，靠水的重力方便地將氣體排出
C．氣體被儲存在裝置中，c導管也必須安裝止水夾
D．該裝置也可用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關主題知識的歸納完全正確的一組是
A． 安全常識 | B． 物質用途 |
加油站：嚴禁煙火 熄滅酒精燈：用嘴吹滅酒精燈 | 液態氫：火箭的燃料 液態氮：醫療手術 |
C．物質的微觀構成 | D．元素與人體健康 |
銅：由銅分子構成 氧氣：由氧原子構成 | 缺鈣：會導致甲狀腺疾病 缺鋅：會導致智力低下 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗。
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究,在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為_____；Ⅰ中反應的化學方程式是 _。
實驗結論：在相同條件下，MnO2的催化能力比CuO強。
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄和可選裝置如下：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
本實驗中，測量O2體積的裝置應該是________（填編號）。
實驗結論：在相同條件下， ，雙氧水分解得越快。[
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸洗鋼材時產生的廢液(主要成分為FeCl2)為原料，在高溫下經氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用。其工藝原理為：4FeCl2+O2+4H2O
2Fe2O3+8HCl。現有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl2的質量分數為 25.4%。試計算：
（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為 。
（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含FeCl2的質量為 kg。
（3）用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量（寫出計算過程及結果）。
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