Question

純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量氯化鈉．某廠生產的純堿包裝袋上標有“Na₂CO₃含量≧95%”字樣．為判斷該產品中Na₂CO₃的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖．其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水．（提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解．）
（1）寫出上圖儀器A的一種常見用途

用作少量試劑的反應容器．

（2）你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為（填編號）

乙、丁、丙

．請說出你選擇或排列裝置的一點理由

由于是固體碳酸與液體稀硫酸反應，所以應選乙裝置．

．
（3）假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響．要較準確地計算“Na₂CO₃含量≧95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平稱量得到的實驗數據是

實驗前后丙裝置的質量

（4）若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發性），對測量結果有影響．原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體

隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數據不準確．

（5）若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是

丁裝置可能漏氣

Answer 1

分析：分析每個裝置的作用，甲乙是反應發生裝置，碳酸鈉不易分解；丙中氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳的，丁中濃硫酸是干燥二氧化碳的．要測定碳酸鈉的純度，通過測丙裝置反應前后的質量，質量差即是二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉質量，從而求出其純度．

解答：解：（1）儀器A是試管，其常見用途 用作少量試劑的反應容器；
（2）要測定碳酸鈉樣品的純度，需將碳酸鈉轉化成二氧化碳氣體，而碳酸鈉受熱不分解，而與稀硫酸反應，故選乙裝置，固液反應產生的氣體中混有水蒸氣，要先通過干燥劑洗去，故應先通過丁裝置除去水蒸汽，然后通過丙裝置氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳．
（3）通過測量反應前后丙裝置的質量，反應后比反應前增重的質量即是生成的二氧化碳的質量；
（4）濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，而濃硫酸又不能吸收氯化氫，則氯化氫氣體隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數據不準確．
（5）丁裝置中產生的氣泡多比丙裝置的多，說明氣體并沒有全部從丁裝置到丙裝置，因此可能原因是丁裝置漏氣．
故答案為：
（1）用作少量試劑的反應容器．（1分），其他合理答案均給1分）
（2）乙、丁、丙（（2分），順序錯一個都不給分）
由于是固體碳酸鈉與液體稀硫酸反應，所以應選乙裝置．（1分），填“由于乙裝置出來的二氧化碳中混有水蒸汽，所以要先通過丁裝置除去水蒸汽”等合理答案均給分）
（3）實驗前后丙裝置的質量．（2分），寫“實驗前后丁裝置的質量”不給分）
（4）隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數據不準確．（2分）
（5）丁裝置可能漏氣．（2分），寫“丙和丁裝置之間連接的橡皮管漏氣”也給分，但寫其他裝置可能漏氣不給分）

點評：解答本題關健是明確實驗的目的和原理，每個裝置的作用及裝置的組合．本題要測二氧化碳的質量，注意在通入氫氧化鈉溶液前要先除去水蒸氣．