Question

37、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．（已知BaS0₄難溶于水）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

：
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：

Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O

．
（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和S0₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

CO₃^2-、H⁺

；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

H⁺、OH^-

．
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

Answer 1

分析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)及通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（1）若復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，Cl^-、Na⁺則實(shí)際不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變．

解答：解：（1）①BaS0₄難溶于水，反應(yīng)能發(fā)生，故選BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②能結(jié)合生成水和二氧化碳，故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
③因能結(jié)合生成水，故選Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO₃^2-、H⁺實(shí)際參加反應(yīng)，③中反應(yīng)生成水，則H⁺、OH^-實(shí)際參加反應(yīng)，故選CO₃^2-、H⁺；H⁺、OH^-．
（3）因反應(yīng)生成水，則H⁺、OH^-實(shí)際參加反應(yīng)，Cl^-、Na⁺則實(shí)際不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變，故答案為：

點(diǎn)評(píng)：應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．