【題目】含有相同離子的鹽具有相似的性質。
(1)往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液，都有白色沉淀物出現，這是因為它們的溶液中都存在_________(填離子符號)。
(2)往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是____________________(和CuSO4與NaOH溶液反應的現象相同)。反應的化學方程式為_________________________。
(3)向CuCl2溶液中加入光亮的鐵釘，充分反應后，可觀察到的現象是___________。
上圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出圖中反應后溶液中“
”代表的離子符號________。
【答案】 Cl— 產生藍色絮狀沉淀 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 鐵釘表面附著紫紅色的物質，溶液逐漸變淺綠色 Fe2+
【解析】（1）MgCl2、NaCl溶液中都含有氯離子，都可以與硝酸銀中的銀離子反應生成氯化銀沉淀；
（2）氯化銅溶液中加入氫氧化鈉發生反應生成氫氧化銅沉淀，故可以看到的現象是產生藍色的沉淀；氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，反應方程式為2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl；
（3）鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，故可以看到的現象是鐵釘表面附著紫紅色的物質，溶液逐漸變淺綠色
（4）該反應中有銅和氯化亞鐵生成，故溶液中的銅離子減少，增加了亞鐵離子，故
表示 Fe2+；
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【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:
（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。
（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)
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【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中含有兩種溶質
B. bc段發生反應的類型為置換反應
C. d點溶液中存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-
D. 根據圖中數據可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度
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【題目】奧司他韋(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人體內的傳播，起到治療流行性感冒的作用。下列對奧司他韋的說法正確的是
A. 從分類角度看：屬于無機物
B. 從量的角度看：氫元素的質量分數約為40.5%
C. 從組成角度看：含有氧元素，屬于氧化物
D. 從結構角度看：分子中碳、氫、氮、氧原子個數比為8:14:1:2
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【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品。某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質。以下是提純該樣品的流程圖。
請回答：
(1)操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。
(2)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_______________(填離子符號)，該反應的化學方程式為________________。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的濾液Ⅱ中的溶質所含陰離子有__________。
(4)M的化學式為________________。
(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。
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【題目】同學們通過以下實驗，探究某些酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應。
（查閱資料）BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。
（實驗一）同學們取4支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸。
實驗裝置 | 實驗現象 |
| 1號試管中無明顯現象 |
2號試管中無明顯現象 | |
3號試管中_____ | |
4號試管中有白色沉淀產生 |
(1)3號試管中的實驗現象是_____。
(2)4號試管中發生復分解反應的化學方程式為_____。
（提出問題）3號、4號試管中的現象能證明硫酸與Na2CO3、BaCl2發生了復分解反應。1號、2號試管中均沒有觀察到明顯現象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發生了復分解反應？
（實驗二）同學們又進行了以下實驗。
實驗裝置 | 實驗現象 |
| 5號試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色 |
6號試管中始終無明顯現象 |
(3)5號試管中的現象能證明NaOH與稀硫酸發生了復分解反應。下圖為反應的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是_____。
（反思與評價）
(4)同學們發現3號、4號試管中的微粒數也有變化：4號試管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而減少，3號試管中減少的微粒是_____。
(5)欲進一步探究2號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下實驗。
該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應。請結合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②試劑1和現象1分別是_____。
(6)根據此次探究活動，你認為下列說法正確的是_____(填序號)。
A．酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應
B．從微觀上看，復分解反應的實質是溶液中某些離子相互結合使離子數目減少
C．判斷化學反應發生，可依據有新物質生成，也可依據某一反應物消失
D．證明復分解反應沒有發生，可驗證某一反應物依然存在
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【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與Mn02制取氧氣的過程中，發現反應的速率很慢，產生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究：
（猜想與假設）
①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②速度慢、氣泡少可能與Mn02的質量有關。
（進行實驗）
根據圖甲進行如下實驗。
實驗1：用26mg MnO2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如己圖1。
實驗2：用5mL 15%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，壓強變化如乙圖2。
（解釋與結論）
(l)過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為_________________。
(2)實驗1得到的結論是___________。實驗2的目的是___________ 欲得出“Mn02對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要對比_____________。(簡要的寫出實驗設想)
(3)小組同學通過互聯網得知：多種物質能催化過氧化氧的分解。
（實驗探究）
實驗證明，CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三種粒子( H2O、H+、S042+)為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計。
①小組同學認為最不可能的是H20，他們的理由是___________________。
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。
_____
（反思與評價）
(4)小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發現反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是_____________、______________。
(5)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理？_______理由是___________
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【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____，該反應的基本類型是______反應。
（2）操作 2 的名稱是_______。
（3）工藝流程中，水解屬于_______變化。
（4）工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是___。
（5）反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體，這是因為濃硫酸具有________性。
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【題目】阿司匹林是治療心血管病的重要藥物之一,其主要成分是乙酰水楊酸(化學式為C9H8O4)。下列關于乙酰水楊酸的說法正確的是
A. 乙酰水楊酸分子中,碳原原子、氫原子和氧原子的原子個數比是12:1:16
B. 乙酰水楊酸中,碳元素與氧元素的質量比為9:8
C. 45g乙酰水楊酸中氫元素的質量是2g
D. 乙酰水楊酸中,氧元素的質量分數為
×100%
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