Question

【題目】長期飲用硬水易引起結石病，將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中制取氯化鈣的主要流程如下：

（1）往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是____________________________。

（2）操作1的名稱是____________，沉淀K是___________（用化學式表示）。

（3）在溶液B中加入鹽酸是為了除去未反應的氫氧化鈣，反應的化學方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 除去Mg2+和可能過量的H+（只寫出除去MgCl2也可得分） 過濾（1分） Mg(OH)2

【解析】（1）根據操作過程中發生的反應分析；

（2）過濾是分離固體和液體混合物的一種方法。過濾操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；

（3）書寫復分解反應的化學方程式時要首先判斷能否反應，然后正確書寫反應物和生成物的化學式，配平并注明條件。

解：（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。加入鹽酸后反應生成氯化鈣和氯化鎂。加入過量的氫氧化鈣會與可能過量的鹽酸反應，生成氯化鈣和水后，再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂的沉淀。故往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是除去Mg2+和可能過量的H+；

（2）操作1的名稱是過濾。由（1）知沉淀K是Mg(OH)2 ；

（3）在溶液B中加入鹽酸是為了除去未反應的氫氧化鈣，反應的化學方程式是2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O。