Question

生活中處處有化學，小強把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究．
（1）小強在化學課上知道了雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽．他應從廚房中選擇雞蛋和

醋酸

．
（2）如圖1所示，小強把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）．回答下列問題：
①若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（已知飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現象？并解釋原因．
②若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發生反應的化學方程式．
（3）小強同學在家里做了如圖2所示的小實驗，根據圖示實驗回答以下問題：
①（I）中觀察到的主要現象是

蠟燭熄滅

．由此得出CO₂性質的結論是

二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大

．并依此性質確定的一個主要用途是

滅火

．
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片（見Ⅱ）．觀察到的現象是

石灰水變渾濁

．根據（Ⅱ）中實驗，能否正確證明蠟燭中含有碳元素？為什么？
（4）新鮮的雞蛋是有生命的（通過氣孔進行生命活動，同時細菌也易從氣孔進入），小強用石灰水浸泡后，可以在較長時間內保鮮，試用化學方程式表明原理

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣能與酸反應的性質以及廚房中常有的調味品醋酸分析；
（2）①可根據浮力知識解答；
②根據雞蛋殼的主要成分與濃鹽酸的反應考慮；根據反應寫出反應的方程式；
（3）①根據雞蛋殼的主要成分碳酸鈣和與鹽酸的反應生成的二氧化碳的性質分析．根據反應寫出反應的方程式；
②根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析，根據二氧化碳的產生的來源分析；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣能將雞蛋氣孔堵住．

解答：解：（1）由于碳酸鈣能與酸反應，小強應從廚房中選擇雞蛋和醋酸；
（2）①若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和，由于飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大于重力，雞蛋會上浮；
②由于蛋殼主要成份是碳酸鈣，向燒杯中加入濃鹽酸，發生反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以，雞蛋殼表面將會有氣泡生成，生成的二氧化碳氣體附著在雞蛋表面使雞蛋先上浮，到溶液上面后氣泡減少，重力大于浮力，又下沉，這樣不斷上下浮動，最后上浮；
（3）①由于雞蛋殼的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，會使蠟燭熄滅；并依此性質確定的一個主要用途是滅火；
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片，觀察到的現象是石灰水變渾濁；由于無法證明碳元素是蠟燭燃燒產生的還是CaCO₃與鹽酸反應產生，故不能確定；
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成的碳酸鈣能將雞蛋氣孔堵住，可阻止細菌的進入，起到保鮮的作用．反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答為：（1）醋酸；（2）①雞蛋會上浮，由于飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大于重力；②雞蛋殼表面會有氣泡生成．不斷上下浮動，最后上浮．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，（3）①蠟燭熄滅，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，滅火；②石灰水變渾濁，不能，無法證明碳元素是蠟燭燃燒產生的還是CaCO₃與鹽酸反應產生；（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題從生活實際出發，間接的考查了碳酸鈣與鹽酸、氫氧化鈣與二氧化碳的反應，比較靈活．同學們今后要多觀察生活的實際現象，多用我們學到的知識來解釋．