Question

【題目】已知20 ℃時，在100 g水中達到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答：

(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是________(填字母)。

(2)當x＝________g時，B中恰好沒有固體剩余。

(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用______________的方法。

Answer 1

【答案】 B 5.8　 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)

【解析】(1)20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸鉀的質量最多是15.8g，故加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因為不知道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液；(2) 20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解15.8g，已經加入了10g，所以還需加入硝酸鉀質量為：15.8g-10g=5.8g；(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法。