Question

（2012?眉山）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為

390.0

mL精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽． 請填寫圖中的標簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數

小于

  20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）運用稀釋前后溶質質量不改變和溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%分析．
（2）運用標簽要注明溶液名稱和溶液溶質質量分數分析填寫．
（3）運用量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小分析．

解答：解：（1）濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為

98g

20%

=490g，需要水的質量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0
（2）標簽要注明溶液名稱和溶液溶質質量分數故答案：
（3）量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶質質量偏小，溶液中溶質質量分數小于20%．故答案：小于

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．