Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：

(1)完全反應后生成CO₂的質量；

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

⑴4.4g     ⑵96.4%

【解析】

試題分析：解，由題意可得：

（1）反應前后，物質總質量減少的部分就是反應產生二氧化碳的質量，即完全反應后生成CO₂的質量為11g+50g-56.6g=4.4g；

（2）設，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x%，則，

Na₂CO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

44

11g×x%            4.4g

106：44=（11g×x%）：4.4g

x%=96.4%。

答：(1)完全反應后生成CO₂的質量為4.4g；

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。

考點：根據化學方程式計算；質量守恒定律。

點評：本題考查質量守恒定律和根據化學方程式計算，題目難度中等，但在解題過程中，要注意解題的步驟，即設、寫、找、列、解、答。