Question

32、小偉利用如圖所示裝置進行系列探究活動．從分液漏斗依次向集氣瓶中加入①適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②過量的氫氧化鈣溶液；③一定量的稀鹽酸．回答下列問題：
（1）實驗①發生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）實驗②的探究目的是

探究堿和鹽能否發生復分解反應

．
（3）整個實驗過程中，酚酞起到的作用是

判定酸和堿能發生中和反應

．
（4）實驗③結束時，集氣瓶內溶液澄清，則溶液中溶質的組成可能是

NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞

（寫其中的一種），確定該組成的方法是

取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若無氣泡產生，溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、酚酞

．

Answer 1

分析：（1）根據酸性氧化物會與堿反應生成鹽和水進行分析，
（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉的反應進行分析，
（3）根據酸堿指示的的顯色進行分析，
（4）根據①②③的生成物進行分析，
根據鹽酸會與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體進行分析，

解答：解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）①中反應生成的碳酸鈉會與氫氧化鈣反應來證明酸堿是否會發生反應，故答案為：探究堿和鹽能否發生復分解反應
（3）堿會使酚酞變色，當酚酞變成無色時，說明溶液中不存在堿了，也就證明發生了酸堿中和反應，故答案為：判定酸和堿能發生中和反應
（4）①二氧化碳和氫氧化鈉生成了碳酸鈉，②氫氧化鈣會與碳酸鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉，③鹽酸會與剩余的氫氧化鈣反應生成氯化鈣，會與碳酸鈣生成氯化鈣，也會與氫氧化鈉生成氯化鈉，所以反應后的溶質可能有：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故答案為：NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；
通過①②③的反應可知，一定存在氯化鈉、氯化鈣、酚酞，選用碳酸鈉檢驗鹽酸的存在，故答案為：取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若無氣泡產生，溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、酚酞．

點評：在解此類題時，首先要分析題中的原理，在分析考查的知識點，然后結合學過的知識進行解答．