Question

氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業的高能燃料，也是化工生產的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，

請根據要求回答：
①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

，這種方法制得的氫氣往往含有少量HCl和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置B除去，其原理用化學方程式表示

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

②實驗中可采用

E、F

裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是

因為氫氣的密度比空氣小

．

Answer 1

分析：①從鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣分析書寫方程式，根據B裝置中氫氧化鈉的性質分析除掉的雜質；
②根據氫氣的物理性質特別是密度比空氣小以及難溶于水分析判斷．

解答：解：①鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；由于B裝置中氫氧化鈉能與氯化氫反應，所以可除掉氣體中的氯化氫氣體，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
②由于氫氣密度比空氣小，所以可采用向下排空氣法收集，且集滿氫氣后的集氣瓶應倒放到桌面上，氫氣難溶于水，所以也可采用排水法收集；
故答案為：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；②E、F；  因為氫氣的密度比空氣小．

點評：此題是對氫氣制取及除雜的考查，解題的關鍵是掌握相關物質的性質，屬基礎性知識考查題．