Question

（6分）不同溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示

溫度/℃	0	20	40	60
碳酸鈉	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氫鈉	6.9	9.6	12.7	16.4

 （碳酸鈉、碳酸氫鈉）俗稱小蘇打（請在選擇的物質下面劃線）。
⑵ 服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，胃液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”），發生反應的化學方程式是       。
⑶ 為區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時，各盛有50 mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分溶解后，現象如圖所示。乙燒杯中加入的物質是       （填化學式），加入的質量m的范圍為：       。

Answer 1

（1）碳酸氫鈉 
（2）增大   NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3） Na₂CO₃   大于4.8g小于等于10.9g

解析試題分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打
（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應，所以酸性減弱，PH增大，化學方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）在20℃時，碳酸鈉的溶解度21.8g，碳酸氫鈉的溶解度9.6g，即在20℃時碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度更大，所以根據燒杯中剩余固體，可判斷乙燒杯中加入的物質是Na₂CO₃，根據兩者的溶解度，那么在50 mL水，即50g水中能溶解碳酸鈉的質量為10.9g，碳酸氫鈉的質量4.8g，所以要是碳酸鈉全部溶解，而碳酸氫鈉有固體剩余，則加入的質量m的范圍為：大于4.8g小于等于10.9g
考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及用途，溶解度