Question

【題目】雞蛋殼中含有碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組取雞蛋殼和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應，反應產生氣體全部放出），有關實驗數據如下表：

	反應前反應后
實驗數據	雞蛋殼質量	燒杯和稀鹽酸質量	燒杯和其中混合物的質量
	12g	120g	127.6 g

試計算：

（1）生成二氧化碳的質量是多少g。

（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）83.3%

【解析】

根據質量守恒定律，反應前后參加反應的各物質的質量總和不變，從而求出二氧化碳的質量；

利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

（1）

（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%。