Question

【題目】碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產和生活中有許多重要的用途。化學課上，同學們為了解碳酸氫鈉的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_______，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究:認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：

【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。

【猜想與假設】反應后溶液中溶質的可能組成成分

猜想一:硫酸鈉 猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三:硫酸鈉、硫酸

【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成下表實驗現象中的①②③。

實驗方案	A	B	C	D
實驗操作
實驗現象	①	產生白色沉淀	試紙變色，對照標準比色卡，pH ②7	③
實驗結論	猜想二不正確	猜想三正確	猜想三正確	猜想三正確

【得出結論】猜想三正確。

【評價反思】

（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:__________；

（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現象不能得出猜想三正確，請說明理由________。

【總結提高】依據所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

①無現象；②<；③有氣泡產生，鋅片不斷溶解；

（1）方案C中pH試紙浸入溶液中；

（2）溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在；

取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。

【解析】碳酸氫鈉和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

【實驗探究】①碳酸氫鈉和稀硫酸反應有氣體生成，猜想二不正確，無碳酸氫鈉，故無現象。②猜想三中有硫酸，硫酸溶液顯酸性，故pH<7。③Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，故實驗現象是有氣泡產生，鋅片不斷溶解。【評價反思】（1）使用pH試紙時，把待測液體滴在pH試紙上。（2）溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在；【總結提高】

氧化銅能與硫酸反應，不與碳酸氫鈉反應。