Question

【題目】實驗室有一瓶純堿（Na2CO3）固體中混有少量燒堿（NaOH），現在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當用去稀鹽酸100g時，溶液恰好變成無色。 反應前后質量關系如表：

反應前			反應后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請回答：
（1）整個反應生成氣體g
（2）原固體樣品中含純堿（Na2CO3）g
（3）計算出使用的稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10.6
（3）解：樣品中氫氧化鈉的質量為=12g-10.6g=1.4g

設與氫氧化鈉反應消耗HCl的質量為m。

HCl +	NaOH = NaCl+H2O
36.5	40
m	1.4g

m=1.3g

使用的稀鹽酸的溶質質量分數= =8.6％

答：使用的稀鹽酸的溶質質量分數為8.6％。

【解析】（1）根據質量守恒定律解答；（2）利用生成的二氧化碳氣體的質量求解樣品中碳酸鈉的質量；（3）根據反應消耗的HCl的質量分析。

解：（1）根據質量守恒定律，整個反應生成氣體的質量為 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x，消耗HCl的質量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		4.4g

x=10.6g

y=7.3g
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．