Question

【題目】堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產．
（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）2MCO3 ， 為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
①連接裝置并；②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算．
Ⅰ、請將上述實驗步驟補充完整．
Ⅱ、裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）．
a、堿石灰 b、濃硫酸 c、硫酸銅
Ⅲ、步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是（填字母序號）．
a、反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數
b、樣品未分解完全即停止實驗
c、量氣管中未加植物油
（2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2mCuCO3 ， 某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示．取3組數據的平均值得到CO2的體積為mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據此計算m的值．（寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位）

組別	樣品質量	CO2的體積
第1組	0.21g	22.39mL
第2組	0.21g	22.41mL
第3組	0.21g	22.40mL

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性；除去水；隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C；緩慢下移；bc
（2）22.40
【解析】解：（1）①改裝置使用時必須密封進行，所以實驗前一定要先檢查裝置的氣密性；Ⅱ、濃硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；硫酸銅可以驗證二氧化碳氣體是否干燥完全；Ⅲ、液面越低壓強越小，所以加熱A時，隨著碳酸鹽樣品分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止量氣管內氣體壓強過大，可將水準管緩慢下移；Ⅳ、本實驗主要通過測量二氧化碳的體積，通過密度已知可以計算二氧化碳的質量，進而計算碳元素的質量， 根據 得 ，據此公式進行分析；
a、應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數，讀數偏大，二氧化碳體積偏大，mC偏大，M鹽偏小；b、樣品未分解完全即停止實驗，可導致實際測得氣體的體積偏小，mC偏小，M鹽偏大；c、量氣管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可導致實際測得氣體的體積偏小，mC偏小，M鹽偏大，故選bc；（2）測定生成的二氧化碳的質量為： =22.40mL

Cu（OH）2mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+	mCO2↑
98+124m	44m
0.21g	0.044g

m=1.14
答案：（1）檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、除去水；隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C；
Ⅲ、緩慢下移；
Ⅳ、bc；（2）22.40．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．