Question

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應后，冷卻，稱量剩余固體質量為2.04g，請計算出實際參加反應的氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質量

解答：解：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
設該樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                0.96g
∴

245

96

=

x

0.96g

，
解之得：x=2.45g，
答：該樣品中氯酸鉀的質量是2.45g

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．利用質量守恒定律，計算出生成氣體的質量，再結合化學方程式，就可以解決要求的問題