Question

【題目】久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。

【提出猜想】根據銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果。

【實驗設計】興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗。

【現象分析】若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。

（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 。

（2）B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是 。

【實驗結論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結果。

【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。

查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發生了還原反應的物質是 （填化學式）。

②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是 。

③步驟Ⅴ過程發生反應的化學方程式為 。

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是 （任答一點）。

Answer 1

【答案】

（1）除去水中溶解的氧氣

（2）銅生銹需要二氧化碳 氧氣、水和二氧化碳

【分析評價】①CuO

②過濾

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

④= 方案二不需加熱

【解析】

試題分析：

（1）經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的氧氣；

（2）銅生銹是否需要空氣中的二氧化碳，變量是否含有二氧化碳，其余條件必須相同，所以B和D形成對照實驗，可以探究是否需要有二氧化碳參加反應，故得出結論：銅生銹需要二氧化碳；通過上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果，故填：氧氣、水和二氧化碳；

【分析評價】

①在化學反應CuO+COCu+CO2中，氧化銅失去了氧，發生了還原反應，故填：CuO；

②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分離難溶性雜質，過濾是分離難溶性雜質的方法，所以都需要進行的實驗操作是過濾，故填：過濾；

③因為加入過量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

④根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、元素的質量都不變，兩種方案中反應前銅元素質量相等，所以反應后生產銅的質量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱。