早在西漢時(shí)期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g，若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
（4分）欲配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液。
（1）需要多少哪些原料？ 、。
（2）已有天平（濾紙）、玻璃棒、藥匙、試劑瓶，還必需哪些儀器？ 、 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是
| A．5g | B．10g | C．15g | D．20g |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是（ ）
| A．6.6克 | B．3.3克 | C．3.2克 | D．2.4克 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題
煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）．測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
| A．40% | B．60% | C．30% | D．50% |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解 ；2． 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 ，然后，實(shí)驗(yàn)步驟是：
① 反復(fù)推拉注射器 ② 稱量E、F的質(zhì)量 ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行 ④ 打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp; ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為 ，E的作用是 。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是 ， F的作用是 。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒 （填“能”或“不能”）。若不進(jìn)行步驟④的操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是 ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)：
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
| E的質(zhì)量為100．0g | E的質(zhì)量為102．25g |
| F的質(zhì)量為50．0g | F的質(zhì)量為51．1g |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 g，是 mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣 mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。
（4）根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
(5分) 55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價(jià)，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．但+6價(jià)格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價(jià)格才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計(jì)算需綠礬多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）
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