Question

(1)下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟(選填字母）       (A.地殼中金屬元素的含量   B.金屬的導電性     C..金屬的活動性）關系最大。
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的       和        等發生化學反應的過程。據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%~40%。保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵制品生銹的方法                 。目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是(選填字母）           。
（A.節約金屬資源      B.減少礦物開采，合理利用資源     C.防止鋼鐵生銹）
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生的化學方程式為　                               　。
（4）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合如圖實驗方案回答下列問題：?

步驟①中，金屬X是         ；?
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是                                    ，該反應的化學方程式為                          。

Answer 1

（1）C   （2）水   氧氣   涂油漆等   AB （3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）Fe     除去過量的Fe     

試題分析：(1) 金屬越活潑越容易和其他物質發生反應，越不容易以單質的形式存在，也越難以從化合態轉化成游離態，所以銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大；（2）鐵生銹的過程實際上是鐵單質和空氣中的水蒸氣以及氧氣反應生成三氧化二鐵的過程，防止鐵生銹除去這兩個條件之一即可，所以刷漆、涂油，保持鐵制品表面干燥都可以阻止鐵生銹，回收利用鐵制品是為了節約金屬資源、減少礦物開采；（3）硫酸銅溶液和鐵接觸會反應生成硫酸亞鐵和銅單質，方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）根據實驗方案圖可知，加入的過量金屬為單質鐵，將硫酸銅中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵，過濾出的金屬混合物為鐵單質和銅單質，加入過量的稀硫酸可以將鐵單質溶解掉，剩余固體為金屬銅，根據以上分析可知，金屬X為鐵，步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是完全除去剩余的鐵單質，方程式為。
點評：中考出題越來越以置換反應為材料來出推斷題，通常比較簡單，考察基礎知識，考生應注意平時的積累。