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在我市的某生態(tài)園，想配制無土栽培營養(yǎng)液100kg，要求營養(yǎng)液中氮元素的含量為1.4％，鉀元素的含量為3.9%，若用硝酸鈉和硫酸鉀固體來配制，則需要硫酸鉀和水的質(zhì)量分別為( )

A．8．5 kg和8.7kg

B．17.4kg 和82．6 kg

C．8.7kg和91．3 kg

D．8.7kg和82．8

2K          K₂SO₄
3.9%×100kg    m
39×2      174
得m等于8.7kg，同理的硝酸鈉的質(zhì)量為8.5kg，所以水的質(zhì)量為
100－8.5－8.7=82.8kg

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水）時，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究：過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

小題1:通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學式)。
小題2:選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）純堿其主要成分是Na₂CO₃,是日常生活中常用的一種食品添加劑,青海湖的水中含有大量的Na₂CO_3,通過結(jié)晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質(zhì)NaCl,為測定某純堿產(chǎn)品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑
試求出（1）此純堿樣品的純度
（2）溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm³80％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應的化學方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________
(5)將反應后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）

A．11.1g

B．22.2g

C．14.8g

D．20g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）空氣對于我們?nèi)祟愂且环N重要的物質(zhì)，我們每時每刻都離不開它。
（1）空氣中含量最多的氣體的相對分子質(zhì)量是__________
（2）二氧化碳在空氣中的正常體積含量是0．03％，當空氣中二氧化碳的含量增加至0．15％時，會使人感到頭暈，此時應換氣或開窗通風。二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______；
（3）有一間60m²的教室，其高度為3m已知空氣的密度是1.293 g／L，氧氣的密度是1.429g／L。閱讀小資料，計算該教室中氧氣的質(zhì)量是多少克?
（只寫出計算式，不計算結(jié)果）氧氣的質(zhì)量= _____________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	1.08	1.08	0.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl₂溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO₄固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會 (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是

。

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