【題目】現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻，得到剩余固體16.9g，求：
（1）制取氧氣的質量？
（2）剩余固體中含有的各物質的質量為多少克？
【答案】（1）9.6g （2）KCl、14.9g 二氧化錳、2g
【解析】
試題分析：（1）根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，故制取氧氣的質量=26.5g-16.9g=9.6g（2）由于待反應不再有氣體生成后，表示氯酸鉀全部分解，二氧化錳在反應中是催化劑，前后質量不變，故剩余固體16.9g中含二氧化錳和氯化鉀2種物質，根據化學方程式：2KClO3
2KCl＋3O2↑中KCl與O2的質量關系，即可求出KCl的質量，進而求出二氧化錳的質量
解：設KCl的質量為X
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
X 9.6g
149:96=x：9.6g
X=14.9g
剩余固體中二氧化錳的質量=16.9g-14.9g=2g
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一些初中常見物質間的轉化關系。已知A為暗紫色固體，C為固體，B、D、G、M都是氧化物，H是地殼中含量第四的元素組成的單質。M可以使澄清石灰水變渾濁。其余反應條件已略去。請回答下列問題：
（1）寫出化學式：
A_________ B_________ C_________ D___________
（2）反應②所屬的基本反應類型是_______，D物質在此反應中的作用是____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發現制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。
（提出問題） 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？
（查閱資料）
①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；
②氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
(1)（猜想與假設）
猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為Cl2；猜想三：該氣體為________。
(2)（實驗探究）
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中 | A中帶火星木條復燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色 | 猜想___成立 |
② | 小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中 | C中帶火星木條復燃，D中淀粉碘化鉀試紙_______ | 猜想三成立 |
(3)（反思與評價）①小濤認為小麗的結論不正確，原因是_____。
②還可用藍色石蕊試紙檢驗Cl2的存在。
(4)（拓展應用） MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物，實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，同時生成+2價的錳的氯化物和另一種常見的化合物，請寫出該反應的化學方程式：___________。
(5)實驗室除了用氯酸鉀制取氧氣，還可用高錳酸鉀或過氧化氫溶液制取氧氣，請分別寫出實驗室用高錳酸鉀、過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式: ___________、______________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行氣體制取的實驗。請回答：
（1）寫出標出數字的儀器名稱：①________，②________。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制收并收集干燥的氧氣，應該選用的發生及收集裝置是________（填裝置序號），反應的化學式表達式為________，檢驗氧氣的方法為________________。
（3）氫氣是一種無色、無味、密度比空氣小且不與空氣反應、難溶于水且不與水反應的氣體。
①該興趣小組的同學用干電池的鋅皮和白醋混合來制取氫氣，他們應選擇的發生裝置是________（填裝置序號，下同），收集裝置是________。
②科學家通過研究發現，在一定條件下，可用氫氣和氮氣做原料制得氨氣，請寫出這個反應的化學式表達式________，氨氣中氮元素的化合價為________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：
（1）此實驗能否不用氣球，改為直接用橡皮塞使錐形瓶密封？且說明理由____________
（2）實驗中觀察到氣球先變大后變小，用理化知識解釋產生此現象的原因是____________
（3）該同學聯想到以前測定氧氣體積分數時也用到紅磷，且當時紅磷必須過量，請解釋原因。________。經過分析該同學認為上述探究質量守恒定律的實驗中紅磷也應過量，你認為她的觀點正確嗎？并加以解釋____________________
（4）上述探究質量守恒定律的實驗后，該同學為了驗證錐形瓶內是否還有氧氣剩余，用如下方法：打開瓶塞，用燃著的木條伸入錐形瓶，發現木條繼續燃燒，說明瓶內還有少量氧氣剩余。請你評價其實驗方法正確與否，并解釋：____________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶上做上記號五等分，下列說法不正確的是
A. 該實驗證明空氣中約含1/5體積的氧氣
B. 實驗時紅磷一定要過量
C. 實驗前一定要檢查裝置的氣密性
D. 紅磷燃燒時產生大量白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是密度最小的氣體，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：
（1）試推測F的化學式：____．
（2）寫出A→C轉化的化學方程式：_________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下邊為甲（
）與乙（ 
）反應生成丙（
）的微粒數變化示意圖，則下列說法正確的是
A. 甲一定是氧化物 B. 右框圖的物質是純凈物
C. 該反應類型是置換反應 D. 甲、乙、丙的化學計量數之比為2:1:2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸雨，對自然界的危害較大，污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
（提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
（查閱資料）（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X ”。這個化學方程式中最后一種物質X的化學式是：______。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”
根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
（實驗探究一）甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：
甲同學觀察到：A中_____________， B中澄清石灰水變渾濁。
于是“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（3）乙同學認為甲同學的實驗方案有不合理之處，理由是_________。
（實驗探究二）丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（探究與結論）（4）上圖C裝置的作用是__________。
（5）丙同學的實驗中要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是_________。
（反思）（6）為了防止減少酸雨的危害，我們應該怎么做？（寫一點即可）________。
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