Question

（2009?自貢）某鈣片的標簽如右，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素：
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是錯誤的．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

Answer 1

【答案】分析：取三次數(shù)據(jù)的平均值，根據(jù)標簽知道生成二氧化碳的質(zhì)量為反應前后的質(zhì)量差，再根據(jù)方程式中二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量關系求出
10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
算出此鈣片中每片此鈣片的含鈣量，與標簽數(shù)據(jù)比較分析，即可知道如何改標簽．
解答：解：（1）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40 100×100%=40%，
每片含鈣量為：40g 50×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）設：10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g
x==7.5g
每片此鈣片含碳酸鈣  =0.75g
純碳酸鈣含鈣質(zhì)量分數(shù)×100%=40%
每片此鈣片的含鈣量：0.75g×40%=0.3g
答：①因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤．
②將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”．
點評：標簽題是近幾年中考經(jīng)常出現(xiàn)的類型題，需會看懂標簽內(nèi)容，才會正確解答．