Question

【題目】（4 分）“控制變量”是進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)的重要手段。某同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室做了如下含有對比思想的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請你參與并回答下列問題。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的，主要對比出乒乓球碎片和濾紙碎片的 不同。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的燒杯B中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。當(dāng)燒杯A中液體是濃氨水時(shí)，燒杯B中的酚酞溶液由無色變?yōu)?/span> 色；當(dāng)燒杯A中液體換成足量濃鹽酸，且燒杯B中液體換成滴有少量石灰水的酚酞溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是 ，此時(shí)引起溶液顏色改變反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）著火點(diǎn)。

（2）紅；由紅色變成無色，化學(xué)方程式為2HCl + Ca(OH)2 ======CaCl2 + 2H2O 。

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中乒乓球碎片比濾紙碎片后燃燒，說明兩物質(zhì)的著火點(diǎn)不同；

（2）濃氨水具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；石灰水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致燒杯B中的溶液由堿性變小中性或酸性，故溶液由紅色變成無色，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的是氯化鈣和水：2HCl + Ca(OH)2 ======CaCl2 + 2H2O 。