Question

（2008?金山區(qū)一模）在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學宣布：我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的摩爾質(zhì)量是

46g/mol

，2mol二甲醚分子中含有

7.224×10²⁴

個氫原子．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出有關反應的化學方程式：

C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

，2mol二甲醚完全燃燒時需要

6

mol氧氣．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個分子．
（2）根據(jù)題意寫出反應的化學方程式即可，由反應的化學方程式可以計算出2mol二甲醚完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）二甲醚的化學式為C₂H₆O，其相對分子質(zhì)量為12×2+1×6+16=46，故二甲醚的摩爾質(zhì)量是46g/mol；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個分子，一個二甲醚分子中含有6個氫原子，故2mol二甲醚分子中含有氫原子的個數(shù)為：2mol×6×6.02×10²³個=7.224×10²⁴個．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．參加反應的二甲醚和氧氣的分子個數(shù)比是1：3，故2mol二甲醚完全燃燒時需要氧氣：2×3=6mol．
故答案為：（1）46g/mol；7.224×10²⁴；（2）C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；6．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算、化學式的書寫等進行分析問題、解決問題的能力．