Question

鋼鐵是重要的金屬材料。
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是___________（填字母，下同）。

(2)實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是        。實驗中產生的尾氣能否直接排放      ，為什么？               。
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出②③兩步的化學方程式                     、                      。
（3）某鋼鐵廠用下圖裝置測定生鐵中碳的含量(假定生鐵中不含有其他雜質)，請你一同
參與：

①稱取生鐵a g ，向A中加入    ，現象是        ，反應的化學方程式是：      ；
②完全反應后量筒里的水為b L，產生氫氣的密度為ρg／L，則此生鐵中碳的質量分數的表達式為         。
③如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結果        (填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

（1）B  
（2）防止爆炸 ； 不能，一氧化碳有毒防止污染空氣

（3）①稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②1-56ρB/2（合理答案都給分）
③偏大

③偏小
解：（1）金屬鐵有導電性、硬度大、導熱性等性質，鐵鍋是利用了鐵的導熱性，故選B；
（2）①實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是將玻璃管內空氣排干凈，防止CO與空氣混合遇熱爆炸，同時一氧化碳有毒，如果排放到空中會造成大氣污染，所以要尾氣吸收；
②二氧化碳和碳在高溫條件下反應能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：，3（3）①鐵的活動性比較強，能與稀鹽酸反應生成氫氣；
②由題意可知，ag生鐵完全反應后生成的氫氣與量筒里的水的體積相同，也就是b L，又知道氫氣的密度為ρg/L，
所以生成氫氣的質量為：b×ρ=ρbg，
設ag生鐵中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               ρbg
=
x=28ρb
故生鐵中碳的質量分數為：×100%；
③由于鋅也可以和酸溶液反應生成氫氣，就會使生成的氣體增多，則計算出的金屬的質量偏多，則生鐵中的碳的質量偏�。�
故答案為：
（1）B；
（2）將玻璃管內空氣排干凈，防止CO與空氣混合遇熱爆炸；不能，一氧化碳有毒防止污染空氣；
，（3）①稀鹽酸，有氣泡產生，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②×100%；
③偏�。�