【題目】NaCl是重要的資源，其應用與生產如下圖所示。下列說法不正確的是
A.應用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應
C.應用③為提高產率應先通NH3，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥
D.生產中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發
【答案】D
【解析】
A、應用①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽，選項A正確；
B、應用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個過程中，食鹽和水是反應物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應，選項B正確；
C、應用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產率，該反應中同時生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項C正確；
D、生產中提純粗鹽時依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，選項D不正確。故選D。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組選用下列裝置制取并收集氣體。
（1）寫出儀器a的名稱：___________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并要求收集一瓶干燥的氧氣，則應選用的裝置組合為________（填裝置標號）。寫出該反應的化學方程式：_____________；若用E裝置收集氧氣，發現集氣瓶口冒出大氣泡后，接下來的操作是___________。
（3）氧氣收集滿后，可用于鐵絲燃燒實驗，實驗前，鐵絲下端要系一根火柴，從燃燒條件的角度說明火柴的作用：____________。
（4）已知氨氣密度比空氣小，若用F作為收集裝置，則氣體應從___________（填“b”或“c”）端通入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據相關信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅由_____種元素組成，其中鋅屬于_____元素（填“常量”或“微量”）。
（2）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式中氫原子右下角數字為_____。
（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝人所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_____支？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）
A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50g
B.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出的晶體可能一樣多
C.t2℃時，恒溫蒸發甲、乙兩種物質的飽和溶液中等質量的水，析出的晶體甲比乙多
D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學課上，同學們利用下列分組實驗來探究堿的化學性質：
（1）做B組實驗的同學看到了明顯的現象是_____。
（2）實驗結束，同學們將廢液（廢渣除外）倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液呈無色。
[提出問題]廢液中含有什么物質？
[猜想與假設]通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中一定含有_____。廢液中的溶質（忽略酚酞）的成分引發了同學們的熱烈討論，下面是兩位同學的發言：
小龍：氯化鈉
小江：氯化鈉、氯化氫
還可能是_____或_____；
[實驗驗證]小美同學對可能含有的溶質進行確定，取一定量的廢液，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到_____的現象，小美確定小江猜想正確；
[反思與評價]小美同學由實驗得出的結論_____（填寫“正確”或“不正確”）。
[結論與應用]在得知小江同學猜想錯誤后，老師要求同學們從廢液中回收氯化鈉固體（利用已有的一種化學藥品），你的具體操作方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
（1）沉淀過程得到了MgCO33H2O晶體和氯化鈉的混合物，寫出沉淀過程發生的化學反應方程式：________________________________________________。
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，證明MgCO33H2O沉淀已洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，_____________________________，說明已洗凈。
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。
Ⅱ.（測定MgCO33H2O的純度）
（查閱資料）
a.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示為Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。
（實驗步驟）
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗結束后需持續緩緩通入空氣，其作用為______________________________。
（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_______________________；D中堿石灰的作用為_______________________________。
（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c在B～C之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
e將C裝置中澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液
（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）。______
（5）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度___（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題，
（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發生裝置是_____（填字母），寫出該反應的化學方程式_____；若用D裝置收集氧氣，當導管口氣泡_____冒出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。
（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為_____，如果用G裝置收集氣體，氣體應從_____（填“b”或“c”）端通入；用C裝置代替B裝置，收集所需的氣體量后，對C裝置進行的操作是_____。
（4）氮的氧化物（NO2）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2的反應進行了探究。
（資料：NO2有毒，常溫下為紅棕色，實驗中常用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數之比。）
現將收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。
（Ⅰ）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現象_____，反應方程式是_____。
（Ⅱ）將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，Y中有少量水珠。
（Ⅲ）打開K2，觀察到的現象_____，原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題：
（1）A實驗中集氣瓶內水的作用是_____。
（2）B實驗中氣球的作用是_____。
（3）C實驗過程中，當蒸發皿中出現_____時，停止加熱。
（4）D實驗的實驗現象是_____。酒精燈網罩的作用是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有下圖所示實驗裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略） 回答問題：
（1）圖中標識①儀器的名稱是：__________；
（2）實驗室用 A 裝置制取氧氣的化學方程式為：______，實驗室制取二氧化碳選擇的裝置組合是_____（從A~E中選），證明集氣瓶已充滿CO2的方法是_______。
（3）若用 F 裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是__________（填字母代號）
A NH3 B H2 C O2 D CH4
（4）工業上常需分離 CO、CO2 的混合氣體，某同學采用裝置 G 也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可從導管乙處收集到_______氣體；寫出G中發生反應的化學方程式____________。
②然后，關閉活塞甲，打開活塞乙，又可收集到另一種氣體。
（5）電導率傳感器可輔助探究水溶液中復分解反應的實質。相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。
① 寫出甲曲線對應的化學反應方程式__________。
② 分析曲線乙，下列說法錯誤的是__________（填字母）
A 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色
B 整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
C 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
③ N點時，溶液中含有的離子是__________（填離子符號）
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