Question

某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物t₁、、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為

 

．
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？．

Answer 1

分析：（1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．
（2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）生成氧氣的質量為
6g-4.08g=1.92g
（2）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）×x     1.92g

245

96

=

(6g-1g)×x

1.92g

，x=98%
答：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為1.92g．
（2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評：本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度不大關鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應的狀態．