Question

【題目】鐵是一種重要的金屬。請回答下列問題：

（1）鐵是人體中的_____（填“常量”或“微量”）元素。

（2）實驗室可用如圖1所示的裝置來測定某赤鐵礦的純度，稱取10.0g樣品充分反應，剩余固體質量為7.6g（假設雜質不參與反應），某赤鐵礦的純度_____；

（3）鐵是一種活動性較強的金屬，能與許多可溶性的鹽溶液反應，將鐵加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液質量的變化如圖2所示。則b點溶液中的溶質是_____（填化學式），c點的固體是_____。

（4）銅和鐵相似，在超市的空氣中也能發(fā)生化合反應而銹蝕，根據質量守恒定律，銅銹蝕（ 銅綠的主要成分是Cu（OH）2CO3 ）是銅與_____共同發(fā)生化學反應（填化學式）。

Answer 1

【答案】微量 80% Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 銀、銅 O2、CO2、H2O　

【解析】

（1）鐵是人體內所需的微量元素；故填：微量；

（2）設赤鐵礦石中，氧化鐵的質量為x，則：

x＝8g

赤鐵礦的純度為

故填：80%；

（3）在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，與兩種溶質依次發(fā)生反應

Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

56 216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu

56 64

所以析出銅的過程是溶液質量減少的過程，只是減少的幅度有所減小。

b點時Fe與AgNO3恰好完全反應，沒有與Cu（NO3）2反應，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；c點表示鐵與硝酸銅恰好完全反應，此時溶液中只有硝酸亞鐵，固體中一定有銀、銅；故填：Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；銀、銅；

（4）銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，一定含有碳元素的物質參與反應，故參與生銹的物質有銅、氧氣、水和二氧化碳，故填：O2、CO2、H2O。