Question

【題目】取Cu－Zn合金10g,放入燒杯中，再向其中加入50g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為59.8g 。

（1）生成氫氣的質量為_______；所用稀鹽酸的溶質質量分數是__________；

（2）該合金中鋅的質量分數是多少_______？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】0.2g 14.6% 65%

【解析】

根據質量守恒定律找出一種反應物或生成物的質量，然后根據化學方程式計算出需要的其它量，從而解決問題。

（1）銅-鋅合金中銅不和稀鹽酸反應，只有鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前銅-鋅合金和稀鹽酸共（10g+50g）=60g，反應后剩余物質質量只有59.8g，根據質量守恒定律可知兩者的差值就是生成的氫氣質量，即生成氫氣質量=（60g-59.8g）=0.2g，故填0.2g； 因為稀鹽酸恰好完全反應，所以參加反應的HCl質量就是稀鹽酸溶液中溶質質量，設稀鹽酸中溶質HCl的質量為X，

解得X=7.3g，所以稀鹽酸中溶質質量分數= =14.6%，故填14.6%；

（2）銅-鋅合金中鋅的質量分數= ，所以要先算出原樣品中鋅的質量，根據化學方程式進行計算，設10.0g銅-鋅合金樣品中鋅的質量為Y，

解得Y=6.5g，所以鋅的質量分數= =65%，故填65%。