Question

（2012?安溪縣質檢）A、B、C分別是Zn、Fe、Ag三種金屬中的一種．為了從它們的混合物中分離出金屬A和金屬C，并獲得B的鹽，進行如下實驗操作．

請回答以下問題：
（1）寫出①中發生反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

．
（2）金屬A是

Ag

（填化學式，下同）．金屬C是

Fe

，B的硫酸鹽是

硫酸鋅

（填名稱）．

Answer 1

分析：據金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銀，故向鋅、鐵、銀三種金屬的混合物中加入稀硫酸，鋅和鐵能與稀硫酸反應，而銀不與稀硫酸反應；再根據金屬B能能與C的鹽溶液發生置換反應可以推斷出A、B、C三種金屬，據此進行分析解答即可．

解答：解：（1）根據金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銀，鋅、鐵、銀三種金屬的混合物中加入稀硫酸，鋅和鐵都能與稀硫酸反應，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）；
（2）銀不能與稀硫酸反應，過濾后得到金屬A為銀，所得濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵的溶液；在向濾液中加入B金屬能夠把C金屬從其鹽溶液中置換出來，說明B的活動性比C強，故B是鋅，C是鐵；鋅經過和硫酸、硫酸亞鐵的置換反應都生成硫酸鋅，故B的硫酸鹽是硫酸鋅．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（2）Ag     Fe      硫酸鋅

點評：本題難度不是很大，主要考查學生靈活運用金屬活動性順序進行解題的能力，根據“反應則活潑、不反應則不活潑”確定三種金屬是解答本題的關鍵所在．