Question

【題目】金屬在生產、生活中有廣泛應用。

（1）我國深水鉆井平臺“981”用鋼量達3萬噸，露出平臺的鋼很容易生銹，鐵銹的主要成分是____________（填化學式），寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式____________。

（2）現有含雜質的赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）樣品，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學取該樣品 5.0g。該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦（雜質不參加反應）。裝置示意圖如下：

①在直形管內發生反應的化學方程式是：____________。

②下列關于該實驗的操作描述正確的是_________________。

A開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B反應過程可觀察到固體由黑色逐漸變紅

C盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性

D將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

③樣品充分反應后，測定實驗數據，澄清石灰水增重 3.3g.計算：

I.反應生成 CO2 的質量是____________；

II.該樣品中氧化鐵的質量分數是____________。

（3）某化學興趣小組同學在實驗室將一定質量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色。

①濾渣中一定含有的金屬是____________。

②濾液中一定含有的陽離子是_______________。

Answer 1

【答案】 CD 3.3g 80% 銀、銅 鎂離子和鋅離子

【解析】

鐵和氧氣、水生成鐵銹，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。

（1）鐵和氧氣和水生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為，用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的反應是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為。

（2）①在直形管內發生反應是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。

②A、開始時應先通入一氧化碳，后預熱玻璃管，故A不正確；

B、一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應過程可觀察到固體由紅色逐漸變黑，故B不正確；

C、盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性，故C正確；

D、將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣，故D正確。故選CD。

③I.二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，樣品充分反應后，測定實驗數據，澄清石灰水增重 3.3g，故反應生成 CO2 的質量是3.3g。

II.設該樣品中氧化鐵的質量為x

故樣品中氧化鐵的質量分數為。

（3）鋅的金屬活動性比銀、銅強，比鎂弱，不能與Mg（NO3）2溶液反應；將一定質量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色，說明溶液中不含硝酸銅，則可能是鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應，也可能是鋅有剩余。

①濾渣中一定含有的金屬是銀、銅。

②濾液中一定含有的陽離子是鎂離子和鋅離子。