（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）
| 反應時間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 燒杯和藥品質量/g | 516．6 | 507．8 | m | 503．4 | 503．4 |
（1）503．4g（2）98．5%；（3）23．6%
解析試題分析：（1）由題中的敘述反應為勻速進行，故每個時間段減少的質量應該相等，t1到t2減少的質量為516．6-507．8= 8．8g，到t4時也沒在減少8．8g，故在t3反應段碳酸鋇就反應完，故剩余質量為503．4g
（2）生成的二氧化碳的總質量為：516．6g-507．8g=8．8g, 507．8g-503．4g=4．4g, 8．8g+8．8g+4．4g=22g
解：設碳酸鋇的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，產生氯化鋇的質量為z。
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
197 73 208 44
x y z 22g 
X=98.5g
503．4g+22g-25．4g-400g=100g
答：該產品中碳酸鋇的質量分數為98．5%。
（3）
36．5g÷10%=365g
365g+98．5g-22g=441．5g
答：若產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為23．6%。
考點：有關溶液的計算，化學方程式的計算
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42．6 g，
（1）反應生成CO2的質量為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留至0．1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某興趣小組同學在一次實驗中偶然發現：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產生氣泡、黑色粉末中逐漸出現紅色固體后又有氣泡產生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產生氣泡的原因是 （11） （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現的現象和結論如下。
| 現象 | 結論 |
| （12） | 濾液中的溶質是FeSO4 |
| 有紅色固體析出 | 濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） |
| （14） | 濾液中的溶質是 （15） |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結果保留1位小數）
（1）產生CO2的質量為 g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質質量分數。
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