Question

（2005?德州）為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗．請你對他們所選用的試劑進行評價：

學生	選用試劑	評價（是否可行，并簡述理由）
甲	稀鹽酸	否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應了
乙	石灰水	可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過濾除去
丙	氯化鋇	否；引入了新雜質NaCl

Answer 1

分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，鈉離子不是雜質，碳酸根離子是雜質，碳酸根離子用鈣離子或鋇離子都可以除去．

解答：解：甲、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入鹽酸不可行，因為鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應；故答案為：否，HCl+NaOH=NaCl+H₂O把NaOH反應了；
乙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入石灰水可行，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：可以，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH過濾除去；
丙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入氯化鋇不可行，因為又生成新的雜質氯化鈉，如果加入氫氧化鋇就可行了．故答案為：否，引入了新雜質NaCl．

點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點也是一個難點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現在選擇題和填空題中．