Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示。若CuCl₂在混合溶液中質量分數為13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的質量分數；

（2）C點的坐標（x₁，y₁）。（要求寫出解題過程）

Answer 1

解: (1)設混合溶液中HCl的質量為x

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

 40    36.5

40g×10%  x

40 : 36.5g = 40g×10% : x   x  = 3.65g

原混合溶液中HCl的質量為3.65g

(2)設生成沉淀的質量為y ，消耗NaOH溶液的質量為z

CuCl₂  +   2NaOH  = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

135       80        98

13.5%×100g   z×10%     y

135:80=13.5%×100g : z×10%   z = 80g

135:80 = 13.5%×100g : y       y =9.8g

答: 略