Question

（2009?常州二模）阿司匹林泡騰片是一種白色片狀固體，含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸，屬于內服的非處方藥，具有解熱鎮痛作用，常用于治療感冒發燒等疾病．將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡．充分反應后過濾，能得到白色固體甲和無色澄清濾液乙．如下是某化學興趣小組的探究過程：
[提出問題]白色固體甲中含有什么物質？
[實驗探究]請你完成如下實驗報告．

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	取少量固體甲樣品與試管內，向試管內滴加碘酒溶液	樣品呈藍色	固體甲中含有______
②	______	______	固體甲中含有碳酸鹽．

[提出新問題]固體甲中的碳酸鹽是什么？
[猜想假設]猜想一：含有碳酸鈉；猜想二：含有碳酸鈣；猜想三：含有碳酸鋇；
[收集證據]（1）小飛同學認為猜想一錯誤的原因是______；
（2）小琴同學認為猜想三不合理的原因是______；
[得出結論]小王同學查閱資料發現“含Ca元素的物質在酒精燈上灼燒會產生磚紅色火焰”，利用這一性質，小王經過一系列實驗后確定固體甲中的碳酸鹽是碳酸鈣．
[反思交流]回憶起“將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡”這一現象，小組同學認為產生實驗現象的主要原因是______．若向無色澄清濾液乙中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明濾液乙中一定含有的金屬陽離子是______．

Answer 1

【答案】分析：【實驗探究】根據碘酒遇淀粉變藍色的變化特點，由碘酒變成藍色的實驗現象，可得出固體甲含有淀粉的結論；利用碳酸鹽遇酸能放出二氧化碳的性質，可采取向固體甲的樣品中滴加稀鹽酸并檢驗產生氣體為二氧化碳的方法，證明固體甲中含有碳酸鹽；
【收集證據】（1）碳酸鈉易溶于水，而固體甲是把阿司匹林泡騰片放入足量的水中充分反應后過濾得到的固體；
（2）碳酸鋇為重金屬鹽，可溶性的重金屬鹽有毒，雖然碳酸鋇不溶于水，但碳酸鋇能與鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇而表現出毒性；人體的胃液中含有大量的鹽酸，碳酸鋇在人體內代謝時會形成可溶性的氯化鋇；
【反思交流】阿司匹林泡騰片中的固體酸溶于水形成酸溶液，阿司匹林泡騰片中碳酸鹽能與溶液中的酸反應產生大量的二氧化碳氣體；泡騰片中的酸把不溶于水的碳酸鈣變成可溶人民生活水平的鈣鹽，而使溶液中含有鈣離子，溶液中的鈣離子能與碳酸根形成沉淀．
解答：解：【實驗探究】滴加碘酒，樣品呈藍色，說明樣品中含有淀粉；取樣品滴加稀鹽酸，把產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，可以說明樣品中含有碳酸鹽；
故答案為：

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①			淀粉
②	取固體甲樣品于試管內，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁

【收集證據】（1）碳酸鈉易溶于水，如果固體甲中含有碳酸鈉，在放入足量的水中時就會被完全溶解；所以，碳酸鈉不會出現在過濾后所得到的固體中；
故答案為：碳酸鈉溶于水；
（2）可溶性的鋇鹽有毒，若固體中含有的碳酸鋇與胃酸反應能生成可溶性的氯化鋇，造成服用者中毒；因此，固體物質不能是碳酸鋇；
故答案為：碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒；
【反思交流】泡騰片內的固體酸溶于水所得到的酸溶液可與藥片中的碳酸鈣等碳酸鹽發生反應放出氣體二氧化碳；因此可觀察到大量氣泡；
故答案為：泡騰片內含有碳酸鈣等碳酸鹽和具有酸的通性的固體酸，放入水中時，碳酸鹽與酸反應產生大量氣體；
根據顏色反應可判斷泡騰片中含有碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應而溶解，因此，濾液中一定含有的金屬離子為Ca²⁺；含鈣離子的溶液滴加碳酸鈉溶液時，可以形成面相鈣沉淀；
故答案為：Ca²⁺．
點評：實驗探究類問題中的實驗設計，可根據結論中物質的性質或變化特點，利用能支持探究結果的實驗現選取恰當的試劑，證明結論的正確．