Question

(3分)將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(CO₂的溶解忽略不計)。

Answer 1

10

試題分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，但NaCl來自兩部分，一是反應(yīng)生成的，二是原固體混合物中含有的，生成的NaCl可通過化學(xué)方程式來求解，原固體混合物中含有的NaCl可通過混合物32.9g減去Na₂CO₃的質(zhì)量
解：反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。