Question

由信息寫出下列化學方程式
（1）下列四種物質在水（20℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：

物質	水	液氨
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	～0

在液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式為：______．
（2）已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的化學方程式為：______．
（3）氧化銅、氧化亞銅都可用做玻璃或瓷器著色劑，在高溫下氧化銅可以分解生成氧化亞銅和氧氣．用木炭還原CuO除了發生：2CuO+C

高溫 .

2Cu+CO₂↑的反應外，還可發生木炭與CuO的化學發應（用化學方程式表示）
______、______．
（4）如果用C_nH_2n+2表示蠟燭的主要成分，則其完全燃燒的化學方程式為：______．

Answer 1

（1）在液氨中，BaCl₂的溶解度接近0，則氯化鋇在液氨中不溶，其它物質都能溶解在液氨中，硝酸鋇和氯化銀能相互交換成分發生復分解反生成氯化鋇沉淀和硝酸銀，其反應為Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．
（2）已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，氫化鈣先與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；因此CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的總化學方程式為：CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．
（3）木炭還原氧化銅時可能生成氧化亞銅或一氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+C

高溫 .

Cu+CO↑或2CuO+C

高溫 .

Cu₂O+CO↑；
（4）如果用C_nH_2n+2表示蠟燭的主要成分，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂

點燃 .

2nCO₂+（2n+2）H₂O．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓；（2）CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑；（3）CuO+C

高溫 .

Cu+CO↑；2CuO+C

高溫 .

Cu₂O+CO↑；（4）2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂

點燃 .

2nCO₂+（2n+2）H₂O．