Question

現有18.5gCaCl₂和Ca（OH）₂固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）₂固體，現向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質量分數的MgCl₂溶液，恰好完全反應，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl₂的總質量．[提示：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，且不考慮過濾過程中物質質量的損失]．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈣和氯化鎂反應的化學方程式及其生成沉淀的質量，可以計算氫氧化鈣、生成氯化鈣的質量，進一步可以計算濾液中氯化鈣的總質量．

解答：解：設氫氧化鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
  74               58       111
  x                5.8g      y

74

58

=

x

5.8g

，

58

111

=

5.8g

y

，
x=7.4g，y=11.1g，
固體混合物中氯化鈣的質量為：18.5g-7.4g=11.1g，
則濾液中氯化鈣的總質量為：11.1g+11.1g=22.2g，
答：濾液中氯化鈣的總質量為22.2g．

點評：原固體混合物中的氯化鈣的質量和反應生成的氯化鈣質量之和，即為濾液中氯化鈣的總質量．