Question

“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設中。
（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩       的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是                     ；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經濟”理念的做法：               。
（2）法國化學家PaulSabatier采用“組合轉化”技術使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O。試寫出該反應的化學方程式                        。
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業生產中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用。常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

①捕捉室中發生反應的化學方程式為：                      。
②把CaO放入反應分離室中與H₂O反應，請寫出該反應的化學方程式：         ；利用此反應，氧化鈣可用作食品        劑。
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是        ，該固體是碳酸鈣。
④整個過程中，可以循環利用的物質有        。
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是        

A．生成了2g二氧化碳

B．剩余固體質量為5g

C．生成了5.6g氧化鈣

D．剩余碳酸鈣的質量為8g

Answer 1

(1)溫室效應   光合作用   隨手關燈，廢物利用(合理即可)?
(2)CO₂+4H₂CH₄+2H₂O?
(3)①CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O?②CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂   干燥?
③過濾?④CaO、NaOH?    (4)A

（1）二氧化碳是溫室氣體，可以引起溫室效應；主要消耗二氧化碳氣體是植物的光合作用；日常生活中符合“低碳經濟”理念的做法如：節約用水、隨手關燈、廢物利用、少開私家車、多做公共汽車等。
（2）由題干所給信息可知，CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，反應表達式為CO₂+4H₂CH₄+2H₂O?。
（3）①捕捉室是利用NaOH與CO₂反應來“捕捉”CO₂氣體，CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O。
②CaO與水反應的方程式CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂，可利于氧化鈣與水反應，可將氧化鈣作食品的干燥劑使用。
③“反應分離”中，是將不溶性固體與液體分離，故使用的基本操作是過濾。
④由圖示可以看出，可以循環使用的是CaO、NaOH。
(4)根據質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，反應前鈣元素的質量=10g×=4g
故反應后剩余固體質量為4g÷50%=8g，由化學方程式CaCO₃ CaO+CO₂↑可知固體減少的質量為氣體二氧化碳的質量（10g-8g）=2g。生成CaO的質量為2g/44×56≠5.6g，故只有A正確。