Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　　）

A．0.45mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.9mol/L

Answer 1

設(shè)體積均為1L，鋁離子的物質(zhì)的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1 4
x 0.4mol

1

x

=

4

0.4mol

得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，
原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒，則
n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，
所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，
而反應(yīng)時(shí)又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺總量為0.9mol，此時(shí)溶液體積變?yōu)?L，故c（K⁺）=0.45mol/L，
故選：A．