Question

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的”侯氏制堿法“的重要反應． 下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　　）

A．甲同學說：該條件下NaHCO₃的溶解度較小

B．乙同學說：NaHCO₃不是純堿

C．丙同學說：析出NaHCO₃固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉

D．丁同學說：從該反應生成的NaHCO₃可以加熱制取純堿

Answer 1

分析：A、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出．
B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱純堿．
C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，據此進行分析判斷．
D、根據碳酸氫鈉的化學性質進行分析判斷．

解答：解：A、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小，在該溫度下結晶析出；故選項說法正確．
B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，不是純堿，故選項說法正確．
C、析出固體后的溶液一定是碳酸氫鈉的飽和溶液，故析出NaHCO₃固體后的溶液中還含有碳酸氫鈉，故選項說法錯誤．
D、加熱碳酸氫鈉可生成碳酸鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉俗稱純堿，故從該反應生成的NaHCO₃可以加熱制取純堿，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題有一定難度，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力．