精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某同學(xué)為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水．已知混合物的總質(zhì)量是24g，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5g，實驗后變?yōu)?37.7g（設(shè)反應(yīng)已進(jìn)行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收），據(jù)此計算：（1）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：（1）濃硫酸吸收的水分的質(zhì)量為：137.7g-130.5g=7.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣，其質(zhì)量為： $\text{[math]}$ =0.8g；
（2）設(shè)質(zhì)量為x的氧化銅參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，（24-x）g氧化鐵參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為z，生成的水分的質(zhì)量總和z+y應(yīng)為7.2g
H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O
   80         18
   x          y
$\text{[math]}$     y= $\text{[math]}$
3H₂+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3H₂O
    160           54
   24-x           z
$\text{[math]}$     z= $\text{[math]}$
z+y= $\text{[math]}$ =7.2
解之得：x=8g
混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： $\text{[math]}$ %= $\text{[math]}$ %=33.3%
故答案為：
（1）0．8克；
（2）33.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣來計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成水的質(zhì)量可以推算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，要熟記和理解氫氣還原氧化銅、氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式、認(rèn)真地進(jìn)行解答即可．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是

（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是

．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是

．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是

．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，設(shè)計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表：

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	15.8	182.3	212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	14.4	184.1	216.6

請根據(jù)上圖裝置和數(shù)據(jù)回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是

，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是

．
（2）從上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成水

克，二氧化碳

克．
（3）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為

．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調(diào)？

（填“能”或“不能”），原因是

．
（5）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量，請你用所學(xué)過的知識解釋他們的疑惑：

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年四川省眉山市仁壽縣聯(lián)誼學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O₂═2CO  ②C+H₂O═CO+H₂   ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是    （填序號），屬于氧化反應(yīng)的是    （填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是    ．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？    ．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    （選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是    ．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年上海市嘉定區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?嘉定區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，設(shè)計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表：

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	15.8	182.3	212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	14.4	184.1	216.6

請根據(jù)上圖裝置和數(shù)據(jù)回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是______，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是______．
（2）從上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為______．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調(diào)？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量，請你用所學(xué)過的知識解釋他們的疑惑：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省南京市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?南京）一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）．

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